Volver a Guía
Ir al curso
CURSO RELACIONADO
Química 05
2026
FERREIRA
¿Te está ayudando la guía resuelta?
Sumate a nuestro curso, donde te enseño toda la materia de forma súper simple. 🥰
Ir al curso
QUÍMICA 05 UBA XXI
CÁTEDRA FERREIRA
B1.3. Completen el siguiente cuadro:
| Símbolo | Z | A | Nº p | Nº e | Nº n | Carga neta |
|---|---|---|---|---|---|---|
| ${ }_{11}^{23} \mathrm{Na}$ | 11 | 23 | 11 | 11 | 12 | 0 |
| 32 | 16 | 2- | ||||
| 197 | 79 | 0 | ||||
| 10 | 14 | 3+ | ||||
| ${ }_{20}^{40} \mathrm{Ca}^{2+}$ | ||||||
| 7 | 10 | 7 | ||||
| ${ }_{3}^{7} \mathrm{Li}^{+}$ |
Respuesta
Debo confesar que me da una fiaca completar cuadros.. pero bueno jaja, es cierto que este ejercicio está bueno para consolidar lo que venimos estudiando.
Reportar problema
💡 Quiero que notes que acá te ponen:
Nº p: número de protones
Nº n: número de neutrones -> yo lo escribo así: $n$
Nº e: número de electrones -> yo lo escribo así: $e^-$
Lo aclaro para que no te marees. Ahora sí, ¡empecemos!
En la primera fila (Fila 1) tenemos al nucleido ${ }_{11}^{23} \mathrm{Na}$, y vemos que tenemos todos los datos sobre éste, número atómico, número másico, protones, electrones, neutrones y la carga neta. Es un átomo, verdad? Genial.. hasta ahí todo bien.
Ya a partir de la segunda fila tenemos que ponernos un poquito más creativos, analizar qué datos nos dieron y recordar las fórmulas y relaciones que nos permiten hallar los otros valores. Así que voy a ir mostrándote el análisis de cada fila para que puedas corroborar si lo hiciste bien.
Fila 2 (Símbolo desconocido, A=32, Nº n=16, Carga=2-):
Sabiendo que $A = Z + n$, podemos despejar $Z$ -> $Z = A - n$
$Z = A - n$ = 32 - 16 = 16 -> Este es además el número de protones.
Buscamos en la tabla periódica y vemos que el elemento con $Z=16$ es Azufre (S).
Con el dato de la carga podemos obtener el número de electrones, ya que la carga se calcula como: protones - electrones.
Carga = Nº p - Nº e -> Nº e = Nº p - Carga = 16 - (-2) = 16 + 2 = 18
Símbolo: ${ }_{16}^{32} \mathrm{S}^{2-}$
| Símbolo | Z | A | Nº p | Nº e | Nº n | Carga neta |
|---|---|---|---|---|---|---|
| ${ }_{16}^{32} \mathrm{S}^{2-}$ | 16 | 32 | 16 | 18 | 16 | 2- |
Fila 3 (Símbolo desconocido, A=197, Nº p=79, Carga=0):
Nos dan los protones ($p^+$), por lo tanto $Z$ = Nº p = 79. El elemento con $Z=79$ es Oro (Au)
Sabiendo que $A = Z + n$, podemos despejar $n$ -> $n = A - Z$
$n = A - Z$ = 197 - 79 = 118
Como la carga neta es cero, esto significa que se trata de un átomo, por lo tanto Nº e = Nº p = 79
Símbolo: ${ }_{79}^{197} \mathrm{Au}$
| Símbolo | Z | A | Nº p | Nº e | Nº n | Carga neta |
|---|---|---|---|---|---|---|
| ${ }_{79}^{197} \mathrm{Au}$ | 79 | 197 | 79 | 79 | 118 | 0 |
Fila 4 (Símbolo desconocido, Nº e=10, Nº n=14, Carga=3+):
Hmm.. este está más divertido (por no decir más difícil)... Veamos, con los electrones y la carga podemos obtener el número de electrones del átomo y de esta forma conocer también el número de protones (y también el $Z$). Con eso podemos identificar el átomo. (Ojo que hablo de átomo neutro, ya vas a ver)
Para eso vamos a plantear la ecuación de formación del ión (este método nunca falla, así que te recomiendo que mires ese video). En este caso, como la carga es positiva (3+), estamos formando un catión (podemos pensarlo como un átomo que perdió 3 electrones):
$\mathrm{X} -> \mathrm{X}^{3+} + 3 e^-$
Vamos a calcular cuántos electrones tiene el átomo, sabiendo que el catión de carga 3+ tiene 10 electrones:
$\mathrm{X} -> \mathrm{X}^{3+} + 3 e^-$
$\mathrm{X} = 10 e^- + 3 e^-$
$\mathrm{X} = 13 e^-$
Esto significa que el átomo de esta especie tiene 13 electrones, y por ser átomo (eléctricamente neutro, o sea, carga 0) tiene también 13 protones -> $Z = 13$ -> de la tabla periódica obtenemos que se trata del aluminio (Al).
Es decir que este catión de carga 3+ y 10 electrones es el $\mathrm{Al}^{3+} $.
Sabiendo que $A = Z + n$ = 13 + 14 = 27
| Símbolo | Z | A | Nº p | Nº e | Nº n | Carga neta |
|---|---|---|---|---|---|---|
| ${ }_{13}^{27} \mathrm{Al}^{3+}$ | 13 | 27 | 13 | 10 | 14 | 3+ |
Fila 5 (${ }_{20}^{40} \mathrm{Ca}^{2+}$):
Del nucleido de calcio que nos dieron, sabemos que $Z=20$, $A=40$ y el nombre del elemento y la carga 2+ de este catión.
Nº p = $Z$ = 20
Sabiendo que $A = Z + n$, podemos despejar $n$ -> $n = A - Z$
$n = A - Z$ = 40 - 20 = 20 -> Nº n = 20
Para obtener el número de electrones del catión vamos a plantear su ecuación de formación, ya que el número de electrones del átomo de esta especie y la carga son datos:
$\mathrm{Ca} -> \mathrm{Ca}^{2+} + 2 e^-$
$20 e^ = x e^- + 2 e^-$
$20 e^ - 2 e^- = x e^- $
$18 e^ = x e^- $
Esto quiere decir que el catión ${ }_{20}^{40} \mathrm{Ca}^{2+}$ posee 18 electrones.
| Símbolo | Z | A | Nº p | Nº e | Nº n | Carga neta |
|---|---|---|---|---|---|---|
| ${ }_{20}^{40} \mathrm{Ca}^{2+}$ | 20 | 40 | 20 | 18 | 20 | 2+ |
Fila 6 (Símbolo desconocido, Nº p=7, Nº e=10, Nº n=7):
$Z$ = Nº p = 7. El elemento con $Z=7$ es Nitrógeno (N)
$A = Z + n$ = 7 + 7 = 14
Podemos ver que esta especie tiene más electrones que protones, por lo tanto no es un átomo, sino un ión. Específicamente un anión, ya que hay más electrones que protones. La diferencia entre éstos es la carga neta, en este caso de 3- (10 electrones - 7 electrones = 3 - electrones).
Símbolo: ${ }_{7}^{14} \mathrm{N}^{3-}$
| Símbolo | Z | A | Nº p | Nº e | Nº n | Carga neta |
|---|---|---|---|---|---|---|
| ${ }_{7}^{14} \mathrm{N}^{3-}$ | 7 | 14 | 7 | 10 | 7 | 3- |
Fila 7 (${ }_{3}^{7} \mathrm{Li}^{+}$):
Del nucleido de litio que nos dieron, sabemos que $Z=3$, $A=7$ y el nombre del elemento y la carga + de este catión.
Nº p = $Z$ = 3
Sabiendo que $A = Z + n$, podemos despejar $n$ -> $n = A - Z$
$n = A - Z$ = 7 - 3 = 4 -> Nº n = 4
Para obtener el número de electrones del catión vamos a plantear su ecuación de formación, ya que el número de electrones del átomo de esta especie y la carga son datos:
$\mathrm{Li} -> \mathrm{Li}^{+} + e^-$
$3 e^ = x e^- + e^-$
$3 e^ - e^- = x e^- $
$2 e^ = x e^- $
Esto quiere decir que el catión ${ }_{3}^{7} \mathrm{Li}^{+}$ posee 2 electrones.
| Símbolo | Z | A | Nº p | Nº e | Nº n | Carga neta |
|---|---|---|---|---|---|---|
| ${ }_{3}^{7} \mathrm{Li}^{+}$ | 3 | 7 | 3 | 24 | 1+ |
✅Respuesta:
| Símbolo | Z | A | Nº p | Nº e | Nº n | Carga neta |
|---|---|---|---|---|---|---|
| ${ }_{11}^{23} \mathrm{Na}$ | 11 | 23 | 11 | 11 | 12 | 0 |
| ${ }_{16}^{32} \mathrm{S}^{2-}$ | 16 | 32 | 16 | 18 | 16 | 2- |
| ${ }_{79}^{197} \mathrm{Au}$ | 79 | 197 | 79 | 79 | 118 | 0 |
| ${ }_{13}^{27} \mathrm{Al}^{3+}$ | 13 | 27 | 13 | 10 | 14 | 3+ |
| ${ }_{20}^{40} \mathrm{Ca}^{2+}$ | 20 | 40 | 20 | 18 | 20 | 2+ |
| ${ }_{7}^{14} \mathrm{N}^{3-}$ | 7 | 14 | 7 | 10 | 7 | 3- |
| ${ }_{3}^{7} \mathrm{Li}^{+}$ | 3 | 7 | 3 | 2 | 4 | 1+ |
🤖
¿Tenés dudas? Pregúntale a ExaBoti
Asistente de IA para resolver tus preguntas al instante🤖
¡Hola! Soy ExaBoti
Para chatear conmigo sobre este ejercicio necesitas iniciar sesión
ExaComunidad
Conecta con otros estudiantes y profesoresNo hay comentarios aún
¡Sé el primero en comentar!